初中重点化学方程式汇总

初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是初中化学方程式的总结，希望能帮助到大家。

酸的通性及化学方程式

1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；

2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

制取氧气的化学方程式

1.加热高锰酸钾

高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）

2.氯酸钾分解

制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）

3.双氧水分解

过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

质量守恒定律方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

4.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

置换反应

1.金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

现象：有气泡产生。

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

2.金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。