初中的化学方程式大全总结

化学方程式是学好初中化学的重中之重，接下来给大家分享初中化学的重要方程式，希望对同学们的学习有帮助。

初中化合反应方程式及反应现象

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O₂=点燃=2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热：2Cu+O₂=△=2CuO

现象：铜丝变黑

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5.氢气中空气中燃烧：2H₂+O₂=点燃=2H₂O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7.硫粉在空气中燃烧：S+O₂=点燃=SO₂

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放出热量

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O₂=点燃=CO₂

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O₂=点燃=2CO

10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO₂=高温=2CO(是吸热的反应)

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O₂=点燃=2CO₂

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO₂+H₂O=H₂CO₃

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

初中置换反应化学方程式及反应现象

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2.镁和稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al2(SO₄)₃+3H₂↑

4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

1-6的现象：有气泡产生。

7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

8.铁和稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+C=Cu(NO₃)₂+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂↑冶炼金属。

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO₂=Cu+CO₂↑冶炼金属。

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3.氢气还原氧化铜：H₂+CuO=Cu+H₂O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

碱性氧化物和酸反应方程式

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

热化学方程式

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

4.C(石墨)===C(金刚石)

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6.C(s)+O2(g)==CO2(g)

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10.S(s)+O2(g)==SO2(g)

11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)