初中化学知识点归纳总结

在中考复习化学知识点时，最好整理归纳成知识框架，这样才能系统的掌握化学的重要知识点，接下来给大家分享中考重要化学知识点，供参考。

化学式相关知识点

1.写法

单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

2.计算

（1）计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

（2）计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

（3）计算物质中某元素的质量分数。

基本的实验操作

(一)药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

(二)物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

(三)仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

化学重点知识点整理

具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

三种黑色金属：铁，锰，铬。

铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。