关于高中化学必修一知识点归纳总结

很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!

高中化学必修一知识点归纳总结

一、硅元素:

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

化学实验操作中的七个原则

掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。

1.自下而上原则。

以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。

2.从左到右原则。

复杂装置的装配遵循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

三、先塞后定原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。

四、固体先放原则。

例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。

5.液体后加原则。

烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。

6.先验气密性原则(装入药口前进行)

7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)

高中化学实验必备知识

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光，释放大量热量，产生白烟，产生白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，释放热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生刺鼻的气味。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，产生黑色固体物质。

5.加热试管中的碳酸氢铵:产生刺激性气味气体，产生液滴。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热量。

8.用氢还原试管中的氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口产生液滴。

9.用木炭粉还原氧化铜粉，使气体进入澄清石灰水，黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，释放热量。

11.将盐酸滴入少量碳酸钾固体的试管中:由气体产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。

钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色固体。

14.点燃纯氯，用干冷烧杯盖住火焰：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴。

15.将硝酸化的硝酸银溶液滴入含碳离子的溶液中，由白色沉淀产生。

16.将硝酸化氯化钡溶液滴入含硫酸根的溶液中，产生白色沉淀。

17.将铁锈钉放入含有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，产生气体。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:蓝色絮状沉淀。

19.氯通入无色碘化钾溶液，溶液中产生褐色物质。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀。

21.在盛有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，发出大量热量。

22.将一颗干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面附着银白色物质。

24.将浓碳酸钠溶液注入盛有石灰水的试管中，产生白色沉淀。

26.细铜丝在氯气中燃烧后加水：产生棕色烟雾，加水后产生绿色溶液。

26.强光照射氢气。氯的混合气体:反应迅速爆炸。

27.氯气中燃烧红磷:产生白烟。

28.氯遇湿有色布条：有色布条颜色退去。

29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味。

30.加热氯化钠(固)和硫酸(浓)的混合物:产生雾和刺激性气味。

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