2023年昆明高中暑期辅导班有哪些

　　昆明高中暑期辅导班有哪些

　　暑假是很多高中学生报名辅导班补习的高峰时期。学生为了提高学习效率，会在课余时间选择满足自己学习需求的辅导班报名补习，而暑假正是较合适学生报名辅导班的时期，但学生也要注意劳逸结合，较主要的还是保持身体健康，关于辅导班的类型，学生可以根据自己的需求自行咨询辅导老师班级情况。另外本文还将介绍高中相关学科知识，方便学生参考学习。

　　混合液的pH值计算方法公式
　　1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
　　2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH‑离子物质的量相加除以总体积，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)
　　3、强酸与强碱的混合：（先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
　　稀释过程溶液pH值的变化规律：
　　1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）
　　2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）
　　3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n（但始终不能小于或等于7）
　　4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n（但始终不能小于或等于7）
　　5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7
　　6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
　　强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律
　　1、若等体积混合
　　pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7
　　pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3
　　pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.3
　　2、若混合后显中性
　　pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1
　　pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕
　　以上就是关于昆明高中暑期辅导班有哪些的解答和关于高中相关学科知识的介绍，建议学生课后及时的复习巩固学过的学科知识，完善自己的学科知识体系。在学有余力的时候，选择合适的辅导班补习课外知识，在选择辅导班时要注意不要上当受骗。另外还有疑问的学生可以联系老师咨询。

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