热化学方程式的定义和注意事项

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变。接下来分享热化学方程式的定义和书写热化学方程式的注意事项。

什么是热化学方程式

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。

书写和应用热化学方程式的注意事项

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(6)不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。

(7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。

(8)即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。

(9)同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

(10)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。

常见热化学方程式

(1)O2(g)+N2(g)=2NO(g);△H=-kJ/mol

(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

(3)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

(4)C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

(5)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

(6)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

(7)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

(8)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

(9)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297kJ/mol

(10)SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g);△H=-98.3kJ/mol